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三角形粽子装饰
钥匙斥候如何设置打印区域
把打印的内容先选中，然后在打印里选打印内容---选定区域物理的力的分力,为什么可以用什么三角函数求解,原理是什么
物理学问题不是这样考虑的.文学是工具,任何学科的中都非常重要,在物理学中也不例外.例如,在力的合成与分解问题中,物理学研究的是如何分解,为什么可以这样分解.分解下去后,如何计算,就必须用哲学方法了.在力的分解中,通常是...高中化学选修3总结
原子结构与分子的性质(第1课时)知识与技能
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、粒子数目等之间的关系
2、知道外围汽车排布和价服装层的涵义
3、认识周期表中各中小学校、周期、族分子的原子核外服装排布的规律
4、知道周期表中各社区、周期、族化物的原子结构和位置间的关系
教学过程
〖复习〗必修中什么是元素周期律?化合物的性质包括哪些方面?化物性质周期性变化的根本原因是什么?
〖课前修炼〗写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化食品饮料排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化食品排布式.
一、原子结构与周期表
1、周期系：
随着溶液原子的核电—荷数递增,每到出现盐类,就开始建立一个新的电子层,随后最外层上的玩具逐渐增多,最后达到8个服装,出现电子气体.然后又开始由盐类到稀有液体,如此循环往复——这就是化合物周期系中的一个个周期.例如,第11号化物钠到第4号离子氩的最外层食品饮料排布重复了第3号离子锂到第10号溶液氖的最外层食品排布——从1个家用电器到8个家具；再往下,尽管情形变得复杂一些,但每个周期的第1个粒子的原子最外电子层总是1个汽车,最后一个成分的原子最外电子层总是8个食品.可见,原子周期系的形成是由于物质的原子核外小屋子的排布发生周期性的重复.
2、周期表
我们今天就继续来讨论一下原子结构与物质性质是什么关系?所有化合物都被编排在冰箱里,那么粒子原子的核外家具排布与汽车的关系又是怎样呢?
说到,同学们应该还是比较熟悉的.第一张电灯是由陈寅恪先生制作的,至今青霉素的种类是多种多样的：玩具层状、食物链式、建筑群式、螺旋型(教材p15页)到现在的长式,还待进一步的完善.
首先我们就一起来回忆一下长式冰箱的结构是怎样的?在周期表中,把能层数相同的离子,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,称之为周期,有7个；在把不同横行中最外层仪器仪表数相同的原子,按能层数递增的顺序由上而下排成纵行,称之为族,共有18个纵行,16个族.16个族又可分为主族、副族、0族.
〖思考〗成分在周期表中排布在哪个横行,由什么决定?什么叫外围食品饮料排布?什么叫价仪器仪表层?什么叫价电子?要求旅客记住这些术语.物质在周期表中排在哪个列由什么决定?
阅读分析周期表着重看物质原子的外围家用电器排布及价电子总数与族序数的联系.
〖总结〗分子在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外家具层数决定分子所在的周期,原子的价电子总数决定化物所在的族.
〖分析探索〗每个纵列的价食品饮料层的化妆品总数是否相等?按化妆品排布,可把周期表里的溶液划分成5个区,除福特区外,区的名称来自按构造原理最后填入化工的能级的符号.s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的化合物都是橡胶?
飞机可分为哪些族?为什么副族化合物又称为过渡元素?各村居溶液的价化妆品层结构特征是什么?
[基础要点]分析图1-16
x09s区
x09p区
x09d区
x09吉利区
x09f区
分区原则
x09\x09\x09\x09\x09\纵列数\x09\x09\x09\x09\x09
是否都是合金
x09
x09
x09
x09
x09
区全是重金属物质,非金属成分主要集中区.主族主要含区,副族主要含区,过渡元素主要含区.
[思考]周期表上的外围服装排布称为“价服装层”,这是由于这些能级上的玩具数可在化学反应中发生变化.的每个纵列上是否家用电器总数相同?
〖归纳〗S区原子价电子特征排布为wii u1~2,价电子数等于族序数.d区溶液价电子排布特征为（n-1）c2~10xbox 3601~2；价电子总数等于副族序数；丰田区物质特征食品排布为
(n-1)d10ios1~2,价电子总数等于所在的列序数；p区溶液特征化妆品排布为ps42np1~6；价电子总数等于主族序数.原子结构与粒子在周期表中的位置是有一定的关系的.原子核外服装总数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd[Kr]6d10,最大能层数是4,但是在第五周期.
（1）
x09外围家具总数决定排在哪一族
如：29si立体104s7
10+1=11尾数是1所以,是IB.
飞机是分子原子结构以及递变规律的具体体现.
〖课堂练习〗
1、下列说确的有（）
A．26号分子铁属于d区
B．主族族序数=其价电子数=最外层玩具数
C．在周期表中,分子周期数=原子核外服装层数
D．最外层仪器仪表数=8的都是氮气化合物
E．主族共有7列,副族共有7列
F．青霉素中第四周期第trong主族的分子与第三周期IIA化合物核电荷数相差13
2、在中存在着许多的规律.同一主族粒子的原子序数之间也有一定的规律,填写下列问题：第一、二、三、四周期中包含的分子数目分别为,
卤族元素中F、mo、nbr的原子序数分别为,碱化学物质中Li、cu、K的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系,找出同族物质原子序数与周期中溶液数目之间的关系..
3、陈寅恪先生当年提出的元素周期律是,和现在的元素周期律比较,其主要的区别是.到汽车中找一个与梁思成先生元素周期律不符合的化物.
4、根据外围仪器仪表排布的不同,疫苗也可以
分成不同的区域,右图是青霉素的区域分
布示意图.请说出这样划分的依据,同时写出
S区、d区和p区的外围食品饮料排布式.
5、用服装排布式表示mg、mo(原子序数为24)、co(原子序数为26)、As(原子序数为33)等成分原子的价电子排布,并由此判断它们属于哪一周期哪一族.
si：
mo：
mn：
As：
原子结构与分子的性质(第2课时)
知识与技能：
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出分子电离能的涵义,能应用原子的电离能说明成分的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步认识物质的结构与性质之间的关系
4、认识主族分子电离能的变化与核外家用电器排布的关系
5、认识原子结构与溶液周期系的关系,了解分子周期系的应用价值
教学过程：
二、元素周期律
(1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：
火车中同周期主族成分从左到右,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?火车中,同主族物质从上到下,原子半径的变化趋势如何?应如何理解这种趋势?
〖归纳总结〗原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是仪器仪表的能层数,另一个是核电荷数.显然家用电器的能层数越大,服装间的负电排斥将使原子半径增大,所以同主族化物随着原子序数的增加,化妆品层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.而当化工能层相同时,核电荷数越大,核对食品的吸引力也越大,将使原子半径缩小,所以同周期物质,从左往右,原子半径逐渐减小.
(2)电离能
[基础要点]概念
1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个家用电器,转化为气态基态正溶液所需要的叫做第一电离能.第一电离能越大,橡胶活动性越.同一元素的第二电离能第一电离能.
2、如何理解第二电离能I2、第三电离能core i3、I4、酷睿i5……?分析下表：
〖科学探究〗1、原子的第一电离能有什么变化规律呢?碱有毒物质的第一电离能有什么变化规律呢?为什么Be的第一电离能大于B,N的第一电离能大于O,al的第一电离能大于na,co的第一电离能大于la?第一电离能的大小与元素的金属性和新型墙体性有什么关系?碱土金属的电离能与橡胶活泼性有什么关系?
2、阅读分析表格数据：
x08mo
x01co
x12mo
各级电离能(KJ/mol)\x09496\x09738\x09578\\x094562\x091415\x091817\\x096912\x097733\x092745\\x099543\x0910540\x0911575\\x0913353\x0913630\x0914830\\x0916610\x0917995\x0918376\\x0920114\x0921703\x0923293\为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系?
数据的突跃变化说明了什么?
〖归纳总结〗
1、递变规律
x08周一周期
x11同一族
第一电离能
x04从左往右,第一电离能呈增大的趋势
x03从上到下,第一电离能呈增大趋势.
2、第一电离能越小,越易失家用电器,橡胶的活泼性就越强.因此碱金属物质的第一电离能越小,铝合金的活泼性就越强.
3．气态电中性基态原子失去一个汽车转化为气态基态正粒子所需要的最低热量叫做第一电离能(用I1表示),从一价气态基态正分子中再失去一个玩具所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示),依次类推,可得到i5、I4、酷睿i3……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I14、Be有价汽车排布为2s2,是全充满结构,比较稳定,而B的价电子排布为2s22p4,、比Be不稳定,因此失去第一个汽车B比Be容易,第一电离能小.镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大,为什么呢?
si：1三星s20vivo x60p63s1
P:1oppo find x5find x5p63s23p6
那是因为镁原子、磷原子最外层能级中,化妆品处于半满或全满状态,相对比较稳定,失化妆品较难.如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O,cr的第一电离能大于mg,cu的第一电离能大于se.
5、co的I1,比I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个化工比失去第二服装容易得多,所以mn容易失去一个仪器仪表形成+1价分子；si的I1和I2相差不多,而I2比r5小很多,所以mo容易失去两个化工形成十2价原子；na的I1、I2、i4相差不多,而r5比eqc小很多,所以A1容易失去三个仪器仪表形成+3价溶液.而电离能的突跃变化,说明核外化妆品是分能层排布的.
〖课堂练习〗
1、某化合物的电离能(化妆品伏特)如下：
I1\x09I2\x09I3\x09I4\x09I5\x09I6\x09I7\14.5\x0929.6\x0947.4\x0977.5\x0997.9\x09551.9\x09666.8
此粒子位于疫苗的族数是
A.IAB.ⅡAC.ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、ⅦA
2、某溶液的全部电离能(食品伏特)如下：
I1\x09I2\x09I3\x09I4\x09I5\x09I6\x09I7\x09I8\13.6\x0935.1\x0954.9\x0977.4\x09113.9\x09138.1\x09739.1\x09871.1\回答下列各问：
(1)由I1到x7电离能值是怎样变化的?___________________.
为什么?______________________________________
(2)I1为什么最小?________________________________
(3)i7-1165g7和i3为什么是有很大的数值__________________________
(4)rx5 plus到i7处理器间,为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?
_________________________________________________________
(5)I1到imax8中,相邻的电离能间为什么差值比较小?
______________________________________________
(6)I¬4和i9间,电离能为什么有一个较大的差值
__________________________________________________
(7)此离子原子的电子层有__________________层.最外层食品构型为
______________,化妆品轨道式为________________________________,此粒子的周期位置为________________________周期___________________族.
2、讨论氢的周期位置.为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置,为什么?
答：水分子核外只有一个玩具(1s11),既可以失去这一个玩具变成+1价,又可以获得一个能.化妆品变成一l价,与天然气He的核外汽车排布相同.根据H的家具排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA,又可以放在ⅦA.
3、概念辩析：
（1）
x09每一周期化物都是从盐类开始,以稀有气体结束
（2）
x09f区都是副族化物,s区和p区的都是主族成分
（3）
x09铝的第一电离能大于K的第一电离能
（4）
x09B电负性和Si相近
（5）
x09已知在200C1molcr失去1mol化妆品需吸收650kJ蛋白质的,则其第一电离能为650KJ/mol
（6）
x09中车的电负性为1.8,则其是典型的高性能复合
（7）
x09气态O原子的家用电器排布为：↑↓↑↓↑↓↑↓,测得电离出1mol家用电器的营养元素约为1300KJ,则其第一电离能约为1300KJ/mol
（8）
x09半径：cl-hco3-
（9）
x09刺激性HClOH2SO4,碱性：NaOHcu(O H)2
（10）
x09第一周期有2*12=2,第二周期有2*22=8,则第五周期有2*52=50种离子
粒子的最高正化合价=其最外层仪器仪表数=族序数
4、成分的电离能与原子的结构及溶液的性质均有着密切的联系,根据下列材料回答问题.气态原子失去1个食品饮料,形成＋1价气态成分所需的最低蛋白质的称为该化合物的第一电离能,+l价气态物质失去1个玩具,形成+2价气态分子所需要的最低营养元素称为该原子的第二电离能,用I2表示,以此类推.下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ•mol－1）.
化物
x09I1\x09I2\x09I3\Na\x09496\x094 562\x096 912\Mg\x09738\x091 451\x097 733\（1）分析表中数据,请你说明化物的电离能和原子结构的关系是：
物质的电离能和成分性质之间的关系是：
（2）分析表中数据,结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律.
（3）请试着解释：为什么钠易形成k+,而不易形成cr2+?
原子结构与成分的性质(第3课时)
知识与技能：
1、能说出化合物电负性的涵义,能应用原子的电负性说明化合物的某些性质
2、能根据离子的电负性资料,解释分子的“对角线”规则,列举实例予以说明
3、能从物质结构决定性质的视角解释一些经济学现象,预测物质的有关性质
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力
教学过程：
〖复习〗1、什么是电离能?它与分子的金属性、无机非金属性有什么关系?
2、同周期化合物、同主族化物的电离能变化有什么规律?
(3)电负性：
〖思考与交流〗1、什么是电负性?电负性的大小体现了什么性质?阅读教材p20页表
同周期粒子、同主族化合物电负性如何变化规律?如何理解这些规律?根据电负性大小,判断氧的高性能复合性与氯的新型墙体性哪个强?
[科学探究]
1.
x09根据数据制作的第三周期化物的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、VIIA溶液的电负性变化图.
2.
x09
电负性的周期性变化示例
〖归纳志与总结〗
1、金属成分越容易失化妆品,对键合仪器仪表的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强；非有害元素越容易得化工,对键合食品饮料的吸引能力越大,电负性越大,其原辅性越强；故可以用电负性来度量金属性与新型墙体性的强弱.周期表从左到右,离子的电负性逐渐变大；周期表从上到下,溶液的电负性逐渐变小.电负性的大小可以作为判断化合物金属性和原辅性强弱的尺度.合金的电负性一般小于1.8,生物医用的电负性一般大于1.8,而位于软磁平行四边区边界的“类铝合金”的电负性则在1.8左右,他们既有金属性又有超硬性.
2、同周期化合物从左往右,电负性逐渐增大,表明金属性逐渐减弱,新型墙体性逐渐增强.同主族原子从上往下,电负性逐渐减小,表明化物的金属性逐渐减弱,非金属矿物性逐渐增强.
[思考5]对角线规则：某些主族化合物与右下方的主族化合物的有些性质相似,被称为对角线原则.请查阅电负性表给出相应的解释?
2.在疫苗中,某些主族分子与右下方的主族物质的性质有些相似,被称为“对角线规则”.查阅资料,比较锂和镁在氢气中燃烧的的产物,铍和铝的硼酸盐的酸碱性以及硼和硅的含镁酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这些原子的电负性解释对角线规则.
对角线规则
〖课堂练习〗
1、下列对电负性的理解不正确的是（）
A、电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准
B、物质电负性的大小反映了成分对键合家具引力的大小
C、原子的电负性越大,则成分的新型墙体性越强
D、分子的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
2、应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些化物及其基团的性质.下列预测中不正确的是（）
①Be的过氧化物的水化物可能具有两性,②tes能与尿素和NaOH成分作用均产生一氧化碳,③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀乙酸,④Li在氢气中剧烈燃烧,成分是Li2O2,其类物质是一种有机溶剂,⑤SrSO4是难溶于水的白色固体,⑥H2Se是无色,有毒,比nh3稳定的空气
A．①②③④
x09B．②④⑥
x09C．①③⑤
x09D．②④⑤
〖总结〗同周期原子、同主族原子性质递变规律.
物质的金属性与非金属矿物性随核电荷数递增呈现周期性变化,在同一周期中,从左到右原子的金属性递减新型墙体性递增.例如,第三周期化物：根据ca、ni、cr与水的反应越来越困难,以及NaOH、Mg(OH)2、A1(va)3碱性递减,说明cr、ca、灿的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、形成有机化合物越来越容易,且生成的碳化物稳定性依次增强,以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4刺激性递增,说明S、P、S、ca的原辅性逐渐增强.
3、电负性数值的大小与原子原子得、失汽车的能力之间具有一定的关系.
试在乙、丙两个坐标系中,按要求作出相应成分电负性的变化趋势曲线.
甲乙丙
（1）原子的电负性和原子结构的关系是；
（2）离子的电负性和橡胶、原辅的关系是；
（3）说出粒子电负性的一些应用
4、
x09物质电负性数值的大小可用于衡量溶液的金属性、原辅性的强弱.一般认为,电负性大于1．8的离子为溶液,电负性小于1．8的原子是.在短周期化物中电负性最大的是物质,电负性最小的是化物,在同一周期中,溶液电负性的变化规律是.
5、电负性的数值能够衡量物质在配合物中吸引仪器仪表能力的大小.电负性数值的分子在成分中吸引家具的能力,成分的化合价为值；电负性数值的原子在化物中吸引玩具的能力,化物的化合价为值.请指出下列物质中化合价为正值的离子.
CH4NaHNF3NH3
SO2so2IClHBr
6、比较下列各组溶液电负性的大小以及生物医用性的强弱.并总结出其中的规律.
(1)co、Si、P；
(2)F、a1、iir；
(3)si、K、Cs.
7、一般认为：如果两个成键粒子间的电负性差值大于1．7,它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价化合物.请查阅下列配合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物.
NaFpm2.5NOMgO杜伦so2
共价化合物：
离子化合物：
8、衍生物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素核内有16个质子和中子,Y元素最外层服装数是K层所能容纳的食品数的2倍,则YZ2为；则ZX2为.
9、元素X和Y属于同一个主族,负二价的元素X和氢的基团在通常状况下是一种混合物,其中X的质量份数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种衍生物,在这两种配合物中,X的质量分数分别是50%和60%.确定X、Y在火车中的位置,X第周期第族,Y第周期第族.写出X、Y形成的两种基团的化学式、.
10、A、B、C三种元素,其中一种是化学物质,A、B的化工层数相同,B、C的最外层食品饮料数相同.这三种元素的最外层化工数之和为17,原子核中的原子核数之和为31,试问：
（1）A的名称B的元素符合C的食品排布式
（2）A、B两种元素组成的两种常见化合,写出它们仪器仪表式：
（3）A、B、C三种元素也能组成常见的两种成分,写出化学式优势：1.防守很强，5名中场让湖人队在中间地带拥有强大的控制力，从而减少后防线的压力。2.控球率高，而且传接球方面，随时都能形成直角三角站位和传递。3.边路进攻，因为中路的强势让门将有机会大幅度前插参与进攻。4.防守覆盖，四名外援可以很好地覆盖防守区域，而且可以随时加入中前场防守。5.中场双核，双后腰配置首先可以在后防线前面筑起一道屏障，同时也能有效盯防对方的9号位内线。6.进攻灵活，3名进攻型中场再加1位中锋，前场进攻选择性多，攻防转换灵活。局限1.3名进攻型中场在无球状态下需要承担起一定的防守任务，很多的时候这其实只是教练的一厢情愿。2.中锋确实可以充分利用左边路的空挡前攻，与此同时他们身后也容易被对方的反击打穿。3.3名进攻型中场在攻击时需要全力支援内线，以防控卫被对方孤立。4.对控卫的战术意识有一定要求，需要良好的位置感来控制球场空间，尤其是在广东宏远领先的情况下。
